在中和热测定实验中一般溶液的质量不宜过大，通常酸溶液五十克，碱溶液五十克，这样数据处理时较为简单。当溶液质量过大时往往会导致溶液温度测定不准确，所以会产生很大误差，因此冲洗温度计的溶液是不需要倒入小烧杯中。
用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。
中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。测定步骤：在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
②根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。
偏小。在测定中和热的实验中没有烘干内筒，未烘干的内筒中的水会稀释待测溶液，导致测得的焓变（△H）值偏小。焓变是反应中放出的热量的量度，未烘干内筒中的水会与待测溶液发生混合，稀释了反应体系，使得反应中放出的热量减少。
用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。
中和热：在一定温度下稀的强酸与强碱中和发应生成1mol水，所放出的中和热。为53KJ/mol.而▲H为反应的焓变，是反应产物的总能量与反应物的总能量的差。如果盖上盖了，测量的热量会偏小，因为热量散失了。。
烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计 （2）保证盐酸完全被中和（3）偏低 （4）△H= - 56 kJ/mol （5）偏低 ； 因为醋酸电离要吸收热量，造成测得的中和热数值偏低。
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。注意事项。碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。
中和热是氢离子和氢氧根离子生成1摩尔水的放热量。
1、用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。
2、在中和热测定实验中一般溶液的质量不宜过大，通常酸溶液五十克，碱溶液五十克，这样数据处理时较为简单。当溶液质量过大时往往会导致溶液温度测定不准确，所以会产生很大误差，因此冲洗温度计的溶液是不需要倒入小烧杯中。
3、偏低 温度计上的酸未用水冲洗干净，再去测碱溶液温度，残留的酸与碱反应，导致后来实验中的碱变少，反应放出的热量减少 ，放热偏低。
4、用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。
5、进行中和热测定时，所测结果偏低的原因主要有： （1）仪器的保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果并不好，避免不了热量散失，所以测定结果偏低，这是主要原因。 （2）实验中忽了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使测定的结果偏低。
因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。
实验步骤：①如图组装实验装置。②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
实验装置：实验步骤：在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
1、中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。
2、中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。
3、中和热的计算如下：通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。式中：Q为通电所产生的热量（J）：I为电流强度（A）：U为电压（V）：t为通电时间（s）；ΔT1为通电使温度升高的数值（℃）；K为量热计常数其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。
